设0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气中碳的物质的量为xmol，氢气的物质的量为ymol，
①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol．
②H2（g）+
O2（g）=H2O（g）；△H=-241.8kJ/mol．1 2
xmol碳燃烧放出的热量为393.5xkJ，ymol氢气燃烧放出的热量为241.8ykJ，
由题意得：
解得：
393.5xkJ+241.8ykJ＝55.945KJ x+y＝0.2mol
x＝0.05mol y＝0.15mol
则混合物中C（s）与H2的物质的量之比为0.05mol：0.15mol=1：3，
故选C．
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