某无色溶液中只含有下列离子中的某几种：Na+、Mg2+、SO42-、CO32-、Cl-、MnO4-．为了鉴别这些离子，分别

（1）该溶液是无色的，一定不含有MnO₄^-．
①加稀盐酸后，生成无色无味的气体；该气体能使澄清石灰水变浑浊，即为二氧化碳气体产生，一定存在CO₃^2-，Mg²⁺和CO₃^2-不共存，所以一定没有Mg²⁺；
②加入足量的BaCl₂溶液后产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解，则沉淀中含有碳酸钡和硫酸钡，溶液中一定含有CO₃^2-、SO₄^2-；滤出沉淀后，继续在滤液中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液，析出白色沉淀，此沉淀是氯化银，但是氯离子是否存在不一定，因为氯化钡中含有氯离子，溶液显示中性，不能只含有阴离子，应该含有钠离子．
故答案为：Na⁺、CO₃^2-、SO₄^2-；Mg²⁺、MnO₄^-；Cl^-．
（2）①该装置的名称是干燥管，故答案为：干燥管；    
②过氧化钠能和二氧化碳之间反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为：2Na₂O₂+2CO₂=Na₂CO₃+O₂，故答案为：2Na₂O₂+2CO₂=Na₂CO₃+O₂；
③解：向足量的固体Na₂O₂中通入11.6gCO₂和H₂O，固体只增加3.6g，是因为生成O₂，根据质量守恒定律可知m（O₂）=11.6g-3.6g=8.0g，所以n（O₂）=