N为sp2杂化，其中1个杂化轨道被N孤对电子占据，其它2个杂化轨道与O形成σ键，剩余的p轨道与2个O原子形成三中心4电子大π键。由于孤对电子的排斥作用，O-N-O键角较标准sp2杂化的120°减小
亚硝酸根么。。sp2不等性杂化。。其中一对孤电子对占据一个sp2轨道。。另外两个与氧原子成键。。应该是配位键和共价键都有，其实vsepr公式(好像是这么说的)可以算出来。。不过因为带一个负电，我不确定有没离域π键。。。
