（1）将pH=11的氨水稀释100倍后，稀释后的溶液中氢氧根离子浓度大于原来的
（2）氯化铵溶于水电离出铵根离子，使氨水中的铵根离子浓度增大平衡向左移动，从而抑制氨水电离，故选C； （3）根据物料守恒知，C（NH 4 + ）+C（NH 3 ．H 2 O）=0.1mol，根据溶液中电荷守恒得C（Cl - ）+c（OH - ）=c（H + ）+C（NH 4 + ）+C（Na + ），c（H + ）+C（NH 4 + ）-c（OH - ）=C（Cl - ）-C（Na + ）=0.1mol-0.05mol=0.05mol， 故答案为：①NH 4 + 、NH 3 ．H 2 O；②NH 4 + 、H + ； （4）①因任何水溶液中都有OH - 、H + ，若溶质只有一种则为NH 4 Cl，铵根离子水解方程式为NH 4 + +H 2 O?NH 3 ．H 2 O+H + ，则c（Cl - ）＞c（NH 4 + ），水解显酸性，则c（H + ）＞c（OH - ），又水解的程度很弱，则c（Cl - ）＞c（NH 4 + ）＞c（H + ）＞c（OH - ），即A符合，故答案为：NH 4 Cl；A； ②C中离子关系可知溶液显酸性，且c（Cl - ）＞c（H + ）＞c（NH 4 + ），则溶液为盐酸与氯化铵的混合溶液，其溶质为HCl、NH 4 Cl， 故答案为：NH 4 Cl和HCl； ③氯化铵是强酸弱碱盐其水溶液呈酸性，要使氯化铵溶液呈中性，则氨水应稍微过量，因为盐酸和氨水的体积相等，则盐酸的物质的量浓度小于氨水，溶液呈中性，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液呈电中性，所以溶液中氯离子浓度等于铵根离子浓度，故答案为：＜，=． |
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