25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混

A．醋酸与氢氧化钠溶液反应，无论溶液显示酸性、中性还是碱性，一定满足电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故A错误；
B．Na₂CO₃溶液中一定满足物料守恒，根据物料守恒可得：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B错误；
C．NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至溶液恰好呈中性，当硫酸氢铵与氢氧化钠物质的量相等时，反应生成硫酸铵和硫酸钠，溶液显示酸性，则加入的氢氧化钠应该稍稍过量，则：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-），溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故C正确；
D．pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液，氢氧化钠为强碱溶液，则其浓度最小；水解程度大小为：Na₂CO₃＞C₆H₅ONa＞CH₃COONa，则pH相同时溶液浓度大小为：Na₂CO₃＜C₆H₅ONa＜CH₃COONa，所以相同pH时溶液浓度大小为：c（CH₃COONa）＞c（C₆H₅ONa ）＞c（Na₂CO₃）＞c（NaOH ），故D错误；
故选C．