根据下列某些短周期元素中元素性质的有关句回答问题． ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩

①②⑧最高正价都是+1，处于ⅠA族，原子半径①＜⑧＜②，则①为H、②为Na、⑧为Li；⑦⑩都有最低价-1，则处于ⅦA族，⑩没有正化合价，⑦为Cl、⑩为F；⑥⑨都有最高正价+5，处于ⅤA族，原子半径⑥＞⑨，则⑥为P、⑨为N；③只有最低负价-2，则③为O；④只有最高正价+3，处于ⅢA族，原子半径大于磷原子，则④为Al；⑤有最高正价+4、最低负极-4，处于ⅣA族，原子半径小于氯原子，则⑤为C，
（1）同主族自上而下第一电离能降低、非金属性越强第一电离能越大，故第一电离能H＞Li＞Na；
元素③、⑥和⑨的氢化物分别为H₂O、NH₃、PH₃，常温下水是液体，沸点最高，NH₃分子之间存在氢键，沸点高于PH₃，故沸点H₂O＞NH₃＞PH₃，
故答案为：H＞Li＞Na；H₂O＞NH₃＞PH₃；
（2）元素C、N和Cl的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质是CCl₄、PCl₃，故答案为：CCl₄、PCl₃；
（3）某元素R的原子半径为1.02×10^-10m，它与钠形成Na₂R₂，R为S元素，其电子式为，含有离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键；；
（4）元素①和⑨形成阳离子为NH₄⁺，其结构式为，其中心N原子成4个N-H键，以sp³杂化轨道成键，故答案为：；sp³；
（5）元素⑤为C，核外电子数为6，其原子基态电子排布式为1s²2s²2p²，故答案为：1s²2s²2p²；
（6）元素②和⑦形成晶体为NaCl，属于离子化合物，其晶胞结构中每个钠离子周围有6个氯离子、每个氯离子周围有6规格钠离子，A图符合其结构，故答案为：A．