求一初三化学题目【拜托讲明理由和解答过程以及解答这种题的技巧 谢谢啊 这种题型已困扰我好久了 谢谢

你的要求有那么多= =|||分才那么少= =|||追加否？！

这种题就在于从答案开始出发，以答案为条件，看能不能反推出题目的要求。

1、Fe的相对分子质量为56，所以如果是纯铁的话，和稀盐酸反应应该是完全反应生成0.2g氢气，但是现在不纯的铁也能如期生成氢气，那么不纯的铁里面一定含有氢前金属（用于与盐酸反应生成氢气），首先排除C（碳不能和酸反应）。
2、锌的相对分子质量为65，因此要生成0.2g氢气就要6.5g的锌，就算不纯的铁都是锌，也只有5.6g，最多生成少于0.2g氢气，同时还要掺有碳这一不反应物质，因此更加不能生产0.2g氢气，排除A
3、由于铝和镁的相对分子质量都比铁的小，他们少量可以与酸反应生成氢气来弥补铁的不足。因此有可能作为杂质。铜是氢后金属，不与稀酸反应，与铝搭配使用。如果不细究组成比例的话，答案可以选BD。
4、如果答案只选一个，那么就要考虑到B选项中铝和铜的比例问题。由于铜的相对分子质量为64，是大于铁的，而且它还不与稀酸反应，这样一来，只要杂质中铝和铜平均质量一旦大于56，那么也不能使杂志铁生成0.2g氢气。 这样一来只能选D了。（D的话其实也涉及到比例问题……只要杂质镁一多，就会出现楼上的氢气多了的情况）

这道题不算严谨啊……化学经常会出现这样的问题= =|||

个人认为选B
因为：原理上5.6g纯铁和酸反应应该得0.2g氢气。如果不纯想得到同样多的氢气的话，里面必须含一个原子量比铁低和一个原子量比铁高的元素。他们可以都生成氢气，也可以高的那个元素不生成氢气，情况是后者的话，原子量低的元素含量应该更多一些才行。其实这是个很简单的问题，如果真的搞不清楚的话，直接背我说的话，这类的题就都可以拿分了，因为这类的题变化实在是太少了。

只能是B
因为5.6g的纯铁能生成0.2g的氢气，既然是不纯的铁，那一定是含有一种比铁重的和一种比铁轻的物质。所以可以排除C、D。
A中锌在同等质量下比铁产生的氢气少，又因为有碳的缘故，所以不可能产生0.2g的氢气。
B中的铝在同等质量下比铁产生的氢气多，而铜不反应，所以可以符合条件。

woxiang选B
若为纯铁，则应是0.2克氢气，而此处铁为不纯的铁，所以可与酸反应的杂质的的平均相对原子质量约为56。
对AC，氢气少了，对D，氢气多

选B啊，
若为纯铁，则应是0.2克氢气，而此处铁为不纯的铁，所以可与酸反应的杂质的的平均相对原子质量约为56。
对AC，氢气少了，对D，氢气多了，

D
这是一道酸与金属的反应题，首先我们排除A和C那里面有碳，不是金属。在排除B因为铜金属活动性弱，不与稀盐酸反应。故选D。