13问答网 > 开源节流是应对能源危机的重要举措．（1）H2的燃烧热为285.8kJ⼀mol，CO的燃烧热为282.8kJ⼀mol．现有5.6L

开源节流是应对能源危机的重要举措．（1）H2的燃烧热为285.8kJ⼀mol，CO的燃烧热为282.8kJ⼀mol．现有5.6L

2025-04-30 00:43:43

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回答1：

（1）H₂和CO组成的混合气体5.6L（标况）物质的量为0.25mol，经充分燃烧后，放出总热量为71.15kJ，并生成液态水，依据氢气和一氧化碳燃烧热的热化学方程式计算，设氢气物质的量为x，一氧化碳物质的量为y，则x+y=0.25，285.8x+282.8y=71.15，计算得到x=1，y=1.5，混合气体中H₂与CO的物质的量之比为：1：1.5=2：3，
（2）第二步MnFe₂O_4-X和水反应生成MnFe₂O₄和氢气，反应方程式为MnFe₂O_4-X+xH₂0=MnFe₂O₄+xH₂↑．
故答案为：MnFe₂O_4-x+xH₂O=MnFe₂O₄+xH₂↑．
（3）在100-120℃条件下，碘、二氧化硫和水反应生成硫酸和氢碘酸，反应方程式为SO₂+I₂+2H₂O=2HI+H₂SO₄，根据流程图知，该流程中循环使用的原料有SO₂、I₂；SO₂+I₂+H₂O=2HI+H₂SO₄，SO₂和I₂．