13问答网 > A、B、C三种强电解质，它们溶于水在水中电离出的阳离子有K + 、Ag + ，阴离子有NO 3 - 、OH - （电解质

A、B、C三种强电解质，它们溶于水在水中电离出的阳离子有K + 、Ag + ，阴离子有NO 3 - 、OH - （电解质

2025-04-27 05:53:31

推荐回答（1个）

回答1：

A、B、C三种强电解质，它们溶于水在水中电离出的阳离子有K⁺ 、Ag⁺ ，阴离子有NO₃ ^- 、OH^- （电解质电离的离子有重复）．
接通电源，经过一段时间后，测得甲中b电极质量增加了43.2克，说明b电极是阴极，连接b电极的电源电极为负极，即M为电源正极，N为电源负极；根据离子的放电顺序及图2可知，甲中pH减小，则A为AgNO₃ ，乙中pH不变，则B为KNO₃ ，丙中pH增大，且pH＞7，则C为KOH，
（1）由上述分析可知，A为AgNO₃ ，B为KNO₃ ，C为KOH，故答案为：AgNO₃ ；KNO₃ ；KOH；
（2）c为阳极，氢氧根离子放电，则乙烧杯c电极发生的电极反应为4OH^- -4e^- =O₂ ↑+2H₂ O，甲中银离子和氢氧根离子放电，总反应为4AgNO₃

电解

4Ag+O₂ ↑+4HNO₃ ，
故答案为：4OH^- -4e^- =O₂ ↑+2H₂ O；4AgNO₃

电解

4Ag+O₂ ↑+4HNO₃ ；
（3）丙烧杯e电极上发生4OH^- -4e^- =O₂ ↑+2H₂ O，甲中b电极发生Ag⁺ +e^- =Ag，由电子守恒可知4Ag～O₂ ↑，n（Ag）=

43.2g

108g/mol

=0.4mol，则n（O₂ ）=0.1mol，其标况下的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，n（H⁺ ）=n（OH^- ）=0.4mol，则c（H⁺ ）=

0.4mol

0.4L

=1mol/L，所以pH=0，故答案为：2.24L；0；
（4）由甲中总反应为4AgNO₃

电解

4Ag+O₂ ↑+4HNO₃ ，则由电子守恒可知应加入0.2molAg₂ O恢复原样，其质量为0.2mol×232g/mol=46.4g，
故答案为：Ag₂ O；46.4g；
（5）铅蓄电池的正极材料是PbO₂ ，负极材料是Pb，电解质溶液时H₂ SO₄ ，放电Pb为负极，负极（N极）反应为Pb-2e^- +SO₄ ^2- =PbSO₄ ，正极（M极）反应为PbO₂ +2e^- +SO₄ ^2- +4H⁺ =PbSO₄ +2H₂ O，显然氢离子浓度减小，pH升高，充电时，2H⁺ ～2e^- ，当外电路通过0.2mol电子时，由阳极室通过阳离子交换膜进入阴极室的阳离子有0.2mol，
故答案为：Pb-2e^- +SO₄ ^2- =PbSO₄ ；升高；0.2．