| 由元素在周期表中的物质可知d位于第二周期，a、b、c位于第三周期，a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，故a原子最外层电子数为5，故a为P元素，由各元素在周期表中的相对位置可知b为S元素，c为Cl元素，d为O元素，则： A、c为Cl元素，最高价氧酸为HClO 4 ，是最强的含氧酸，但次氯酸为弱酸，故A错误； B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径a＞d，故B正确； C、b为S元素，在火上喷发口处存在单质硫，故C正确； D、S 2- 、Cl - 电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径S 2- ＞Cl - ，故D正确； 故选A． |
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