（1）配制500mL 0.2mol?L-1的稀硫酸使用的仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管，所以不需要的仪器为：⑥托盘天平⑦药匙，
故答案为：⑥⑦；
（2）500mL 0.2mol?L-1的稀硫酸中含有溶质硫酸的物质的量为：0.2mol?L-1×0.5L=0.1mol，需要18.4mol?L-1的浓硫酸的体积为：≈0.054L=5.4mL，应该选用10mL量筒，
故答案为：5.4mL； ①；
（3）配制一定物质的量浓度的溶液过程中，稀释浓硫酸时使用玻璃棒搅拌，加速稀释过程；转移溶液时使用玻璃棒引流，避免液体流到容量瓶外面，
故答案为：搅拌；引流；
（4）配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确顺序为：②①③⑧⑤⑥⑦④，
故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④；
（5）①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，用于量取溶液的量筒不能洗涤，否则导致量取的液体体积偏大，根据c=可得，配制的溶液浓度偏高，故①正确；
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积偏小，根据c=可得，配制的溶液浓度偏高，故②正确；
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量及溶液的体积没有影响，根据c=可得，不影响配制结果，故③错误；
④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=可得，配制的溶液浓度偏低，故④错误；
⑤定容时，俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=可得，配制的溶液浓度偏高，故⑤正确；
故答案为：①②⑤．
