原题目，氢气通入磷酸中。
磷酸也是酸。是一种中强酸，酸性算大了。也就是说溶液中，cH+＞cOH-，所以溶液显酸性。
溶液中所有的OH-来自水的部分电离。
反过来看看A选项的方程式，OH-是完全不能单独出来写的，就算是和水发生反应，但水是部分电离，一定要写成H2O的形式。由此判断A是必定错误的。
而D，其实可以这样倒推。生成物4OH-，反应物4H2O，即反应消耗的，就是H+，那么，水的电离很弱，磷酸的电离程度大，H+释放得多，那么反应优先消耗磷酸电离的H+，以氢气的半极反应不断补充氢离子。
内容全部来源于网络收集，如有侵权，请联系网站删除：QQ：24596024