放电时，电极电极反应式为Pb+SO42--2e-═PbSO4，正极电极反应式为PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O，充电时阴阳极电极反应与负极、正极反应正好相反，
A．放电时，正极反应式为PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O，故A错误；
B．正极电极反应式为PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O，氢离子浓度降低，则溶液的酸性减弱，故B错误；
C．充电时阳极电极反应式与正极电极反应相反，则阳极反应为PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-，故C正确；
D．充电时，要使2mol PbSO4变为Pb和PbO2需要通过2mol电子，故D错误；
故选C．
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