令2.83g X中的Cr3+的物质的量为xmol，则：
2Cr3+～3I2
2mol 3×2×127g
xmol 3.81g
所以2mol：xmol=3×2×127g：3.81g，解得x=0.01，
4.66g硫酸钡的物质的量为
=0.02mol，4.66g 233g/mol
所以2.83gX的溶液中含有SO42-的物质的量为0.02mol，
根据电荷守恒可知2.83gX的溶液中含有K+的物质的量为
=0.01mol，0.02mol×2?0.01mol×3 1
所以K2SO4为0.01mol×
=0.005mol，Cr2（SO4）3的物质的量为0.01mol×1 2
=0.005mol，二者之比为1：1，1 2
故X的化学式为K2SO4?Cr2（SO4）3，
故选C．
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