铜、锌两电极，一同浸入稀H2SO4时，由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成Zn2+进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的铜比氢还原性更高，铜离子还原生成铜单质。氢原子结合成氢分子从铜片上放出。两极发生如下反应：正极：2H+ +2e-=H2↑（硫酸铜溶液为电解质溶液）负极：Zn-2e-=Zn2+总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑
