根据化合价可知，D、E为第ⅥA族元素，E是O，D为S，A和C的化合价都为+2价，应为ⅡA族元素，根据原子半径大小关系可知A为Mg、C为Be；B只有+3价，原子半径比Mg小，应为Al元素，
A．水中含氢键，沸点高，则氢化物的沸点为H2E＞H2D，故A错误；
B．金属活泼性A＞C，则单质与稀盐酸反应的速率为A＞C，故B正确；
C．B与E形成的化合物为MgO，属于离子晶体，故C错误；
D．A2+与D2-的核外电子数分别为10、18，不相等，故D错误；
故选B．
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