第4周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7，其原子序数按A、B、C、D顺序增大，A与B的次外层电子数位8，则A为K、B为Ca，而C与D的次外层电子数为18，则C为Zn、D为Br，
（1）由上述分析可知，A为钾、B为钙、C为锌、D为溴，故答案为：钾；钙；锌；溴；
（2）Br-离子的电子式是，故答案为：
；
（3）B与D化合物为CaBr2，属于离子化合物，用电子式表示其形成过程为，
故答案为：；
（4）用电子排布图表示Zn基态原子的外围电子排布为，故答案为：
．
内容全部来源于网络收集，如有侵权，请联系网站删除：QQ：24596024