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在0℃和101kPa的条件下，将4.00g 氩气、1.40g 氮气和1.60g 氧气混合，该混合气体的密度是相同条件下氢气
在0℃和101kPa的条件下，将4.00g 氩气、1.40g 氮气和1.60g 氧气混合，该混合气体的密度是相同条件下氢气
2025-04-06 09:15:12
推荐回答（1个）
回答1：
n（Ar）=
4.00g
40g/mol
=0.1mol，n（N
2
）=
1.40g
28g/mol
=0.05mol，n（O
2
）=
1.60g
32g/mol
=0.05mol，
则混合气体的平均摩尔质量为
4.00g+1.40g+1.60g
0.1mol+0.05mol+0.05mol
=35g/mol，
又相同条件下，气体的摩尔质量之比等于密度之比，
所以该混合气体的密度是相同条件下氢气密度的
35g/mol
2g/mol
=17.5倍，
故选D．
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