13问答网 > 下列说法不正确的是（　　）A．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO

下列说法不正确的是（　　）A．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO

2025-04-28 18:19:19

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回答1：

A．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液，存在的阳离子有：Na⁺、H⁺；存在的阴离子：OH^-、HCO₃^-、CO₃^2-，根据电荷守恒得出：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故A正确；
B．水解是微弱的，所以相同浓度的碱的PH值大于盐的PH值；NH₄Cl是强酸弱碱盐显酸性，PH值最小；碳酸钠、碳酸氢钠水解显碱性，前者水解能力强于后者，所以PH值大小顺序：NaOH＞Na₂CO₃＞NaHCO₃＞NH₄Cl，故B正确；
C．弱电解质溶液越稀电离程度越大，所以加水后醋酸电离程度增大；酸加水稀释氢离子浓度减小，PH值增大，故C错误；
D．稀硫酸与醋酸溶液中分别存在电荷守恒，c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-）；c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），两种酸PH值相同，所以C（CH₃COO^-）=2C（SO₄^2-），故D错误；
故选CD．

下列说法不正确的是（ ）A．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO

下列说法不正确的是（　　）A．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO