A、溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，所得溶液为氯化钠，最后所得固体为氯化钠，根据钠离子守恒由n（NaCl）=n（Na+）=0.1L×1mol/L=0.1mol，故氯化钠的质量为0.1mol×58.5g/mol=5.85g，故A错误；
B、硫酸恰好完全反应，反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，最后为硫酸亚铁溶液，根据硫酸根守恒可知n（FeSO4）=n（H2SO4）=4.0mol/L×0.2L=0.8mol，故B正确；
C、开始投入1molN2和3molH2，氮气与氢气按1：3反应二者转化率相同，平衡时氮气与氢气物质的量浓度为1：3，不可能相等，故C错误；
D、开始加入NaOH没有沉淀和气体产生，则一定有H+，后来有沉淀产生且最后消失，则一定没有Mg2+、Fe3+，一定有Al3+；中间段沉淀的质量不变，应为NH4++OH-=NH3?H2O的反应，则有NH4+，根据电荷守恒可知一定有SO42-，故D错误；
故选B．
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