A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A与C能形成常温下最为常见的液态化合物X，则A为氢元素、C为氧元素、X为H2O，A、D同主族，D的原子序数大于氧元素，故D为Na；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，则B的最外层电子数=6-1=5，原子序数小于氧元素，则B为N元素；A与B、C分别能形成电子总数相等的分子，A、B两元素组成的化合物Y常温下为液态，其相对分子质量为32，是常用的火箭推进剂，则Y为N2H4，
（1）由上述分析可知，C为氧元素，故答案为：氧；
（2）H、O、Na三种元素组成的一种常见化合物，是重要的工业产品，该化合物为NaOH，由浓硫酸与氢氧根离子构成，氢氧根离子中O原子与H原子之间形成1对共用电子对，该化合物电子式为：，故答案为：
；
（3）H、N、O三种元素形成一种盐为NH4NO3，溶液中NH4+水解：NH4++H2O?NH3．H2O+H+，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性，
故答案为：NH4++H2O?NH3．H2O+H+；
（4）1gN2H4在氧气中完全燃烧恢复至常温放出QkJ热量，则1molN2H4反应放出的热量=QkJ×
=32QkJ，故N2H4在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-32kJ/mol，1mol×32g/mol 1g
故答案为：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-32kJ/mol．
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