Q和K在表达式上是一样的，指在任意时刻，生成物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值。
当Q大于K时，Q要减小和K相等，那么正反应的生成物要减小，就是逆反应的反应物要减小，则要逆反应速率大于正反应，就是平衡向逆反应移动。
Q>K，说明反应尚未达到平衡，若使Q=K，则产物浓度要降低，底物浓度要升高，因此平衡逆向进行
就相当于生成物超过他们应有的转化度量，所以过多了就要向反应物的方向移动了，让反应物增多，以此平衡。
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