不一定，要由△H-T△S判断。若以上式子的值小于零则反应可自发进行。若是吸热反应，熵增大，则△H＞0而△S＞0，无法确定△H-T△S的正负，则无法判断反应是否能自发进行。在高温下，此时主要的决定因素显然是熵的改变值，在这种情况下虽然熵增大对反应的自发性很有利，但依然要有△H和△S的具体大小值才能最终确定反应的自发性。
理论上是的：
自发
△G=△H-T△S＜0
△H＜T△S
∵△H随T变化不大
∴大多数情况，都存在一个T
使
△H＜T△S成立
但T搞到一定值后，有些物质就不稳定了，方程式可能会变化
还哪里不明白？
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