勒夏特列原理如何理解

可以认为化学平衡状态是最稳定的状态，平衡被打破，状态就不稳定了，为了再次达到稳定状态，平衡就会自发地移动，以达到稳定状态。总之自发的过程总是向着最稳定的状态靠拢。
我给你打个比方怎么样？
如上图，在密闭气缸中，有一个活塞
A
，将气缸分为两个空间，左边还有一个活塞
B
，将左边分为上下两个空间，假设活塞A、B厚度、质量均可忽略，并且与各部分的摩擦均不计，在右侧充有3molO2气体，左上侧充有1molH2S气体，左下侧充有1molSO2气体，它们处在同温同压下。由于气体分子运动，左右两侧的气体对活塞A都会产生压强，并且由同温同压下，相同物质的量的气体具有相同的体积这一规律可进一步得知，在同温同体积下，两侧的气体产生的压强相同，所以活塞A静止，但是气体的分子运动不会停止，一直持续地撞击活塞A，所以，活塞A的静止状态可以认为是一种动态平衡。现在设想活塞B突然莫名其妙消失了，H2S气体与SO2气体开始接触，并发生反应“2H2S
+
SO2
=
3S↓
+
2H2O”，生成的固态硫和液态水可以认为不占体积，所以左侧的气体体积减小，产生的压强减小，由H2S与SO2是以物质的量2：1反应可知，H2S完全反应，无剩余，SO2过量，还剩余0.5mol，假设上述反应在瞬间完成，活塞A左侧只剩余0.5molSO2气体，活塞A右侧仍然是3molO2气体，则反应完成的那个瞬间，左侧气体的压强小于右侧气体的压强，此时在压强差的影响下，活塞A自发向左侧移动，直至左右两侧压强恢复到相等为止。

以上过程，在活塞B消失之前，即H2S与SO2未反应时，两侧气体的压强相同，分子运动撞击活塞A产生的力相同，使活塞A静止这个状态是动态平衡状态，
就好比一个可逆反应达到的化学平衡状态，
而活塞B消失，H2S与SO2瞬间反应导致两侧压强不相等，
就好比影响化学平衡的一个条件改变了
（影响活塞A是否静止的条件是两侧气体的压强），那么为了减弱这种改变，右侧的气体就要推动活塞A，推动的过程就好比化学平衡移动的过程，等到两侧压强相等时，活塞A停止移动，这时两侧压强相等的状态是一个新的平衡状态，
就好比化学平衡移动后建立了一个新的平衡状态。
“减弱这种改变，而无法消除这种改变”也可以通过这个实验理解，左侧的压强减小了，为了减弱左侧压强的减小，右侧的气体就要推动活塞A使左侧压强增大，但是由于气体的总物质的量减小了(由于H2S和SO2反应)，所以达到新的平衡后，左侧的压强仍然比原来要小，只是比活塞A将要移动的那个瞬间要大。

再有，建议你看看物理书上怎么描述热力学第二定律的，看了你会明白很多的。