（1）生成氧气的质量=16-14.4=1.6g
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 +O2
2*158 32
X 16
X=15.8g
（2）请你计算出高锰酸钾是否全部分解，生成16克氧气，需要高锰酸钾15.8克，还有0.2克没分解
生成氧气质量为1.6g，高锰酸钾剩余0.2g
m(O2)=16-14.4=1.6g
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
2X158 32
16g x
若高锰酸钾全分解则得到的氧气质量设为x
而x=（16X32）/(2X158)≈1.620g
与第一问中的氧气质量是相吻合的，所以高锰酸钾全部分解
16-14.4=1.6
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