A、是CO2和H2在3分钟时浓度相等，则速率分别为
=2.00mol/L?1.25mol/L 3min
=0.25/mol?min与0.75mol/L 3min
=3.00mol/L?0.75mol/L 3min
=0.75mol/L?min，速率不同，故A错误；2.25mol/L 3min
B、首先从图象可看出，反应物为H2．CO2（浓度降低），生成物为CH4O；再从浓度的变化量的最简单整数比可确定它们的系数为3.1.1，结合质量守恒原理，可知生成物中还有1molH2O；再根据反应热求出△H=-1113.64KJ÷
=-49.0KJ/mol，热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）?CH4O（g）+H2O（g）△H=-49.0KJ/mol，故B正确；1000g 44g/mol
C、平衡常数K=
=1.07，故C错误；0.75×0.75
0.753×1.25
D、降温平衡向正反应方向移动，平衡常数增大（＞1.07），不可能为0.8，故D错误．
故选B．
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