13问答网 > 已知重铬酸钾K 2 Cr 2 O 7 和浓盐酸在常温下反应可生成氯气，试回答下列问题：（1）请完成并配平如下的化

已知重铬酸钾K 2 Cr 2 O 7 和浓盐酸在常温下反应可生成氯气，试回答下列问题：（1）请完成并配平如下的化

2025-03-31 20:10:56

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回答1：

（1）Cr元素化合价变化为：K₂ Cr₂ O₇ →CrCl₃ ，化合价由+6→+3价，一个原子得3个电子，两个原子得6个电子；Cl元素的化合价变化为：HCl→Cl₂ ，化合价由-1价→0价，一个原子失去一个电子，所以其最小公倍数为6，K₂ Cr₂ O₇ 的计量数为1，作还原剂的 HCl的计量数为6，再根据原子守恒判断其它分子的计量数，根据元素守恒，生成物中的未知物为水．所以该方程式为：K₂ Cr₂ O₇ +14HCl═2KCl+2CrCl₃ +3Cl₂ ↑+7H₂ O，
故答案为：1，14，2，2，3，7H₂ O
（2）HCl中Cl元素的化合价既有变化的也有未变化的，化合价变化的氯化氢是还原剂，化合价没变化的起酸的作用，
故选E．
（3）K₂ Cr₂ O₇ +6 HCl（还原剂）+8HCl═2KCl+2CrCl₃ +3Cl₂ ↑+7H₂ O   转移电子
               6mol                           3×22.4L          6mol
               0.6mol                         6.72L            0.6mol
故答案为：0.6mol； 6.72L
（4）假设质量都是mg，ClO₂ →Cl^- 得5个电子，Cl₂ →2Cl^- 得2个电子，
所以ClO₂ 得到的电子的物质的量为

67，5g/mol

×5=

13，5

mol ，
Cl₂ 得到的电子的物质的量为

71g/mol

×2=

mol ，
所以

13.5

mol：

mol =2.63倍

故答案为2.63倍．