| （1）配制0.5mol/L的NaOH溶液100mL，需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.1mol?L -1 ×40g/mol=2.0g， 故答案为：2.0g； （2）氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯内迅速称量，故答案为：烧杯； （3）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、药匙， 故选：ACFG； （4）由（3）中操作步骤可知，实验先后顺序①②③⑤⑥④⑧⑦，故答案为：①②③⑤⑥④⑧⑦； （5）A．液体具有热胀冷缩的性质，氢氧化钠溶解放热，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成溶液，冷却后会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故A不符合； B．定容后发现液面低于刻度线，可以补加蒸馏水至刻度线，对所配溶液浓度无影响，故B不符合； C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中，移入容量瓶内氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故C符合； D．配制需加水定容，容量瓶中原来有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，故D不符合； 故选C； （6）该同学向容量瓶内移液需用玻璃棒引流，防止溶液洒落，故答案为：未用玻璃棒引流． |
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