[初中化学]溶解时会放热的溶质有什么，溶解时吸热的溶质又有什么？

溶解时放热的溶质包括：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙。
溶解时吸热的溶质包括：氯化铵、硝酸铵等。
物质溶解于水或其它溶剂中，通常经过两个过程：一种是溶质分子（或离子）的扩散过程，这种过程为物理过程，需要吸收热量；另一种是溶质分子（或离子）和溶剂分子作用，形成溶剂合分子（或溶剂合离子）的过程，这种过程是化学过程，放出热量。当放出的热量大于吸收的热量时，溶液温度就会升高，如浓硫酸、氢氧化钠等；当放出的热量小于吸收的热量时，溶液温度就会降低，如硝酸铵等；当放出的热量等于吸收的热量时，溶液温度不变，如氯化钠、蔗糖等。
固体溶质进入溶液后，首先发生微粒（分子或离子）的扩散（吸热）过程，接着是形成水合离子或水合分子的水合过程（放热）。这里有化学键的破坏和形成，严格说都是物理-化学过程。其实对于强电解质来说，溶解和电离是难以截然分开的，因为离子的扩散就是电离。不过对于弱电解质说来，首先是扩散成分子（吸热），然后在水分子作用下，化学键被破坏而电离成为自由离子（水合的）（这里总体表现是吸热还是放热要看破坏化学键需要的能量多，还是水合释放能量多了）。
假如是非电解质，那么溶解就只有扩散与形成水合分子两个过程了。
一些溶质溶解后，会改变原有溶剂的性质，如氯化钠溶解在水中，电离为自由移动的钠离子与氯离子，故形成的溶液具有导电性（纯水不导电）；乙二醇溶解在水中，可降低水的凝固点。
希望我能帮助你解疑释惑。

只要记住几个特例就行
（1）若Q吸＞Q放，溶液的温度表现为降低，如硝酸铵（NH4NO₃）溶于水。
（2）若Q吸＜Q放，溶液的温度表现为升高，如固体氢氧化钠（NaOH）、浓硫酸溶于水。
（3）Q吸＝Q放，溶液的温度则无明显变化，如食盐（NaCl )溶解于水。

初中化学-溶解时的吸热和放热现象