（1）目前，“低碳经济”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题．向浓CaCl2溶液中

（1）向浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得纳米级碳酸钙，纳米级碳酸钙具有胶体的性质，而鉴别胶体的常用方法为丁达尔效应，所以要判断产品中是否含有纳米级碳酸钙的简单实验方法为丁达尔效应，故答案为：丁达尔效应；
（2）①设转化的C的物质的量为xmol
               C（s）+2H₂O（g）?CO₂（g）+2H₂（g）
起始量（mol）：2       4         0       0
转化量（mol）：x       2x        x       2x
平衡量（mol）：2-x      4-2x      x       2x
已知平衡时氢气为3.2mol，即2x=3.2，所以x=1.6，则平衡时的浓度分别为：c（H₂O）=0.4mol/L，c（CO₂）=0.8mol/L，c（H₂）=1.6mol/L，
所以K=

c(CO2)?c2(H2)

c(H2O)

=

0.8×1．62

0．42

=12.8；
故答案为：12.8；
②设转化的H₂O的物质的量为xmol
               C（s）+2H₂O（g）?CO₂（g）+2H₂（g）
起始量（mol）：1        2         0        0
转化量（mol）：

x

2

       x          

x

2

       x
平衡量（mol）：1-

x

2

     2-x        

x

2

       x
已知平衡时氢气为1.2mol，即x=1.2  所以△c（H₂O）=

n

V

=

1.2

1

mol/L=1.2 mol/L，则  v=

△c

△t

=

1.2 mol/L

3min

=0.4mol．L^-1．min^-1；
故答案为：0.4mol．L^-1．min^-1；
（3）①A．3O₂（g）?2O₃（g）△H=+144.8KJ．mol^-1，当方程反写时，反应热的符号相反，所以2O₃（g）?3O₂（g）△H=-144.8KJ．mol^-1，即O₃转化为O₂的反应是放热反应，故A正确；
B．可逆反应中正逆反应的平衡常数互为倒数关系，已知2O₃（g）?3O₂（g）该反应的K=3.33×10^-77，所以O₃转化为O₂的平衡常数为

1

K

≈3×10⁷⁶，故B正确；
C．图象错误，图中箭头表示的是逆反应的活化能，不表示反应热，而该反应的△H=-144.8KJ．mol^-1，故C错误；
故答案为：AB；
②由图可知电极b周围水失电子生成氧气和臭氧，其反应的电极方程式为：2H₂O-4e^-=O₂+4H⁺，3H₂O-6e^-=O₃+6H⁺；由图可知电解时在a极生成氢气，所以H⁺由电极b向电极a移动；
故答案为：2H₂O-4e^-=O₂+4H⁺、3H₂O-6e^-=O₃+6H⁺； b、a．