（1）每个碳原子含有的σ键个数且不含孤电子对，所以采用sp2 杂化，每个碳原子含有的σ键个数为
，所以1mol C60分子中σ键的数目=3 2
NA=90NA，3 2
故答案为：sp2；90NA；
（2）Cu原子核外有29个电子，其3d、4s电子为其外围电子，所以其外围电子排布式为3d104s1，属于ds区，金属铜采用面心立方最密堆积，配位数=3×8×
=12；晶胞内Cu原子数目为8×1 2
+6×1 8
=4，令铜原子的比较为rcm，则晶胞的棱长为 1 2
×4rcm=2
2
2
rcm，所以(2
2
r)3ρ=4
2
，r=M NA
×
2
4
cm=
3
4M ρNA
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