Ⅰ、用18.4mol⼀L的浓硫酸稀释成0.92mol⼀L的稀硫酸100mL，回答下列问题：（1）需取浓硫酸______ mL（保留

（1）用18.4mol/L的浓硫酸稀释成0.92mol/L的稀硫酸100mL，需要浓硫酸的体积为：

0.92mol/L×0.1L

18.4mol/L

=0.005L=5.0mL，
故答案为：5.0；
（2）配制该溶液的步骤有：计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，首先检查容量瓶是否漏水后，用量筒量取（用到胶头滴管）5.0mL浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以实验操作步骤的正确顺序为：ADECBHGF，
故答案为：DECBHG；
（3）A 没有将洗涤液转移到容量瓶中，会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故A正确；
B 容量瓶洗净后未经干燥处理，对溶质的物质的量及最终配制的溶液体积没有影响，所以不影响配制结果，故B错误；
C 转移过程中有少量的溶液溅出，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液的浓度偏低，故C正确；
D 摇匀后立即观察，发现溶液未达刻度线，没有再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线，该操作正确，不影响配制结果，故D错误；
故答案为：AC；
（4）根据图示可知，砝码与烧杯的位置放颠倒了，游码读数为2.6g，砝码质量为30g，根据托盘天平称量原理可知：烧杯质量+游码质量=砝码质量，则烧杯的质量为：30g-2.6g=27.4g，
故答案为：烧杯与砝码的位置放错（或者说放反了）；27.4．