（1）3min-4min之间，CO和H2O浓度还在变化，未达平衡状态，故答案为：不平衡；
（2）a．增加水蒸气，化学平衡向正反应方向移动，化学反应速率增大；
b．正反应放热，降低温度，化学平衡向右移动，化学反应速率减小；
c．使用催化剂，化学平衡不移动；
d．增加氢气浓度，化学平衡向逆反应方向移动，化学反应速率增大；
根据以上分析可知，平衡向逆方向移动，可采取的措施选择d；反应速率降低，平衡向正方向移动，可采取的措施选择b，
故答案为：d；b；
（3）850℃时，转化的CO为0.12mol/L，则
CO（g） 十 H2O（g）?CO2（g） 十 H2 （g）
初始浓度（mol/L） 0.2 0.3 0 0
变化浓度（mol/L） 0.12 0.12 0.12 0.12
平衡浓度（mol/L） 0.08 0.18 0.12 0.12
化学平衡常数K=
=c(CO2) ?c(H2) c(CO)? c(H2O)
=1，CO的转化率为：0.12 mol/L×0.12 mol/L 0.08 mol/L×0.18 mol/L
×100%=60%，0.12mol/L 0.20mol/L
答：该反应的平衡常数为1，CO的平衡转化率为60%．
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