不完全双水解可以共存吗，那为什么又说生成弱电解质

不完全双水解若有沉淀比如难溶的弱碱，或是易分解的弱电解质，比如碳酸，这是就不共存，盐类水解中的离子共不共存主要取决于有没有沉淀或气体生成

1.弱酸阴离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解，水解程度增大。水解问题包含彻底水解和不彻底水解。有些互促水解反应不能完全进行，有些互促水解反应能完全进行（俗称“双水解反应”）。
2.常见的双水解进行完全的有：（需要记忆）
Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、ClO-、AlO2-、
Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、AlO2-；
Fe2+与AlO2-；
Mg2+与AlO2-；
NH4+与SiO32-、AlO2-、ClO-、
3.彼此相互促进，但不能进行到底的举例：
如醋酸根和铵根,虽然二者水解相互促进,但醋酸铵在溶液中稳定存在,称之为不完全双水解,类似的还有镁离子和碳酸氢根离子,铵根离子和硫离子。

盐类的水解定义：在溶液中盐电离出的离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成若电解质的反应，叫做盐类的水解。在某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子在一起都发生水解，相互促进对方的水解，当两种离子的水解趋于完全，此时产生沉淀或有气体生成的反应，称为完全（彻底）双水解，相互促进而使水解程度增大，但其水解程度仍然很小，离子可以大量共存，为可逆反应的，此类为不完全双水解反应。溶于水后只有部分电离的电解质（部分指溶解进水中的物质，未容的不算），为共价化合物，例如弱酸：H2CO3HF CH3COOH HClO 等，弱碱NH3﹒H2O Cu(OH)2Fe(OH)3等