一道大学无机化学题，涉及到配位化合物和电极电势的。我想问的是第二题，为什么我在图里画横线的那两项相

[Fe(CN)6]3- + e-=[Fe(CN)6]4- 而且[CN-]=1mol/L
1mol/L 1mol/L
它的本质:
Fe3+ + e- = Fe2+
1 /K稳定 1 /K稳定
因此E0{[Fe(CN)6]3-/[Fe(CN)6]4- }
=E(Fe3+/Fe2+)
=E0(Fe3+/Fe2+)+0.0591v*lg [Fe3+]/[Fe2+]
=E0(Fe3+/Fe2+)+0.0591v*lg [1/K稳定(FeCN)63-)]/[1/K稳定(FeCN)64-)]
=E0(Fe3+/Fe2+)+0.0591v*lg [K稳定(FeCN)64-)]/[K稳定(FeCN)63-)]
=0.771v+0.0591V *lg(10^35/10^42)
=0.357v

2[Fe(CN)6]3- +2I-=2[Fe(CN)6]4- +I2
正极:[Fe(CN)6]3- + e-=[Fe(CN)6]4-
负极:I2 +2e-=2I-
电动势=E0{[Fe(CN)6]3-/[Fe(CN)6]4- }-E0(I2/2I-) <0
正向不能进行,逆向进行

标准状况下不是直接把cn当1mol/L了么？