关于高中化学选修4《化学反应原理》

2025-02-27 06:36:55

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回答1：

ch3coona
+
hcl
=
ch3cooh
+
nacl，0.1mol/l的醋酸钠溶液20ml与0.1mol/l盐酸10ml混合，可知醋酸钠过量，混合液中c(ch3coona)=c(nacl)=c(ch3cooh)=(0.1mol/l×0.02l
-
0.1mol/l×0.01l)/(0.02l
+
0.01l)=0.033mol/l。
nacl
=
na+
+
cl-（完全），ch3coona
=
ch3coo-
+
na+（完全），ch3cooh
=
ch3coo-
+
h+（可逆），ch3coo-
+
h2o
=
ch3cooh
+
oh-（可逆），由于题目说溶液显酸性，说明醋酸的电离程度比ch3coo-的水解程度大，所以：c(na+)>c(ch3coo-)>c(cl-)>c(ch3cooh)>c(h+)>c(oh-)，选b。而根据电荷守恒表达式：c(na+)+c(h+)=c(cl-)+c(ch3coo-)+c(oh-)可知d也是错的。