TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途．（1）工业上用钛矿石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过

（1）氧化铝是两性氧化物，既能和强酸反应又能和强碱反应生成盐和水Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，二氧化硅是酸性氧化物，能和强碱反应生成硅酸钠和水SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O；步骤③是TiOSO₄的水解过程，水解吸热，加热能促进水解，可以使TiOSO₄水解趋于完全，
故答案为：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O； TiOSO₄的水解TiOSO₄+2H₂OH₂TiO₃↓+H₂SO₄是一个吸热反应，加热促进TiOSO₄水解趋于完全；
（2）TiO₂（s）+2Cl₂（g）?TiCl₄（1）+O₂（g）△H=+151kJ/mol该反应中，反应物有2mol气体，生成物只有1mol气体，△S＜0，又△H＞0，则△H-T△S＞0，故反应不能自发进行；
①TiO₂（s）+2Cl₂（g）?TiCl₄（l）+O₂（g）△H=+151kJ?mol^-1
②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-394kJ?mol^-1
据盖斯定律，①+②得：TiO₂（s）+2Cl₂（g）+C（s）=TiCl₄（l）+CO₂（g）△H=+151kJ?mol^-1-394kJ?mol^-1=-243KJ?mol^-1；
在反应TiO₂（s）+2Cl₂（g）?TiCl₄（l）+O₂（g）中，加入C能和O₂反应C（s）+O₂（g）=CO₂（g），降低了O₂的浓度，平衡正向移动，反应就可以进行了．
故答案为：该反应的△H＞0，△S＜0，反应难以自发进行-243KJ?mol^-1 TiO₂（s）+2Cl₂（g）TiCl₄（1）+O₂（g） 碳与氧气反应，减小了产物O₂（g）的浓度，平衡向正反应方向移动，使反应能顺利进行；
 （3）由图电子的移动方向可知，导电玻璃镀铂电极为原电池的正极，电解质为I₃^-和I^-的混合物，I₃^-在正极上得电子被还原，正极反应为I₃^-+2e^-=3I^-，
A、电池工作时，I^-离子在铂电极上放电，发生氧化反应，故A错误；
B、该电池是将太阳能转化为电能的装置，故B正确；
C、电池的电解质溶液中I^-的浓度增加，但是I₃^-的浓度会减少，故C错误．
D、电池工作时，I₃^-到Pt电极正极上得电子转化为I^-，即反应为I₃^-+2e^-=3I^-，则镀铂导电玻璃正极，故D正确；
故答案为：BD．