二氧化碳是反应物随反应进行浓度减小，甲醇是生成物，随反应进行浓度增大；10nim内达到平衡，生成甲醇浓度为0.75mol/L，二氧化碳浓度变化了0.75mol/L，则：
（1）v（CO2）==0.075mol/（L?min），故答案为：0.075mol/（L?min）；
（2）CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）的平衡常数表达式K=
| c(H2O)c(CH3OH) |
| c(CO2)c3(H2) |
，故答案为：
| c(H2O)c(CH3OH) |
| c(CO2)c3(H2) |
；
（3）a、容器中压强不变的状态，反应两边气体的体积不相等，压强不变，证明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故a正确；
b、∵平衡时v逆（H2O）=3v正（H2），∴当v正（H2）=v逆（H2O）时，逆反应速率大于正反应速率，没有达到平衡状态，故b错误；
c、混合气体中H2O浓度不变时，各组分的浓度不变，正逆反应速率，达到了平衡状态，故c正确；
d、CH3OH和CO2浓度是否相等与初始量有关，还与转化率有关，不能依次判断平衡状态，故d错误；
故答案为：ac；
（4）a、反应是吸热反应，升温平衡正向进行，故a正确；
b、将CH3OH（g）及时液化抽出，减小生成物的量，平衡正向进行，故b正确；
c、选择高效催化剂只能改变速率，不改变化学平衡，故c错误；
d、再充入H2O（g），增加生成物浓度，平衡逆向进行，故d错误；
故答案为：ab．
