实验室里有一瓶常用的无色液体试剂，因保管不当造成标签破损（如图所示），其残缺的标签中只剩下“Na”和

【交流讨论】破损标签可见部分为钠元素，可判断该物质由金属元素与根组成，而酸类物质由氢元素与酸根所组成，可判断该物质不可能为酸；
【查阅资料】根据常温下碳酸氢钠的溶液为9.6g，可判断常温下碳酸氢钠的饱和溶液的溶质质量分数=

9.6g

100g+9.6g

×100%=8.8%，因此可判断该溶液不可能为碳酸氢钠溶液；而其它物质进行类似的计算都可以得到10%的溶液；
【作出猜想】除碳酸氢钠外，该溶液可能为氯化钠、碳酸钠或氢氧化钠溶液；
【设计并实验】（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，而氯化钠溶液呈中性，pH等于7所以不可能是氯化钠；
（2）①根据碳酸钠能与盐酸反应放出二氧化碳而氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，因此，可推断鉴别两物质时所加入的试剂为稀盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳反应的方程式为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，②观察有气泡可说明该物质为碳酸钠，把产生气体通入澄清石灰水，石灰水会变浑浊，则可进一步确定该物质，反应的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
【拓展与应用】利用氢氧化钙能与碳酸钠反应生成白色碳酸钙沉淀，而与氢氧化钠不能反应而无明显现象，可使用氢氧化钙溶液鉴别NaOH溶液和Na₂CO₃溶液；
【综合计算】解：设25g纯碱样品中Na₂CO₃的质量为X，则生成的碳酸钙质量为：25g+167g+100g-272g=20g       
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl 
106           100
X             20g
106/X=100/20g     X=21.2g       
纯碱样品中NaCl的质量分数=

25g?21.2g

25g

×100%=15.2% 
答：纯碱样品中氯化钠的质量分数为15.2%．
故答案为：【交流讨论】A
【得出结论】NaHCO₃
【作出猜想】NaOH
【设计方案并实验】（1）NaCl

操作步骤	实验现象	结论及化学方程式
稀盐酸		Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
	白色沉淀

（2）【拓展与应用】可溶性的钙盐或可溶性的钡盐．    
【综合计算】解：设25g纯碱样品中Na₂CO₃的质量为X，则生成的碳酸钙质量为：25g+167g+100g-272g=20g       
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl 
106           100
X             20g
106/X=100/20g     X=21.2g       
纯碱样品中NaCl的质量分数=

25g?21.2g

25g

×100%=15.2% 
答：纯碱样品中氯化钠的质量分数为15.2%．