13问答网 > （2013?深圳）某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石（主要成分是CaCO3）的质量分数，他们做了如下实验：取

（2013?深圳）某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石（主要成分是CaCO3）的质量分数，他们做了如下实验：取

2025-04-25 08:37:39

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回答1：

（1）由图象可知最终反应后固体的固体为4g，该质量即是剩余的不反应的杂质的质量，所以石灰石中碳酸钙的质量是24g-4g=20g；
（2）由图象可知碳酸钙与盐酸恰好反应时的用量是80g；
解：设参加反应的盐酸中HCl的质量为x．生成的二氧化碳的质量是y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 73 44
20g x y

100

20g

＝

x=14.6g y=8.8g
（3）由图象可知碳酸钙与盐酸恰好反应时的用量是80g；所以所用盐酸的质量分数为

14.6g

80g

×100%=18.25%
故答案为：（1）20；（2）8.8；（3）所用盐酸的溶质质量分数为：18.25%；