功w、热量q跟内能的变化△u三者之间的关系如何

热力学第一定律 (1) ΔU＝Q+W 上述所表示的功.热量跟内能改变之间的定量关系.在物理学中叫做热力学第一定律. (2) 符号法则 物理量 符号 意 义 符号 意 义 W + 外界对物体做功 - 外界对物体做功 Q + 物体吸收热量 - 物体放出热量 ΔU + 内能增加 - 内能减少 例题:一定质量的气体.在被压缩的过程中.外界对气体做功300J.但这一过程中气体的内能减少了300J.问气体在这一过程中是吸热还是放热?吸收多少热量? 解析:由题意知 W＝300J.ΔU＝-300J.根据热力学第一定律ΔU＝Q+W.可得 Q＝ΔU-W＝-300J-300J＝-600J Q为负值.表示气体放热. 所以.气体在这一过程中放出600J的热量. 例题:用力F压缩气缸中的气体.力F对气体做了1800J的功.同时气体向外放热2000J.空气的内能改变了多少? 解析:由热力学第一定律:ΔU＝Q+W 得:ΔU＝+1800 J+J ΔU＝-200 J 即空气内能减少了200 J 例题:关于物体内能的变化.下列说法中正确的是 A．物体吸收热量.内能一定增大 B．物体对外做功.内能一定减少 C．物体吸收热量.同时对外做功.内能可能不变 D．物体放出热量.同时对外做功.内能可能不变 解析:根据热力学第一定律ΔU＝Q+W.物体内能的变化与外界对气体做功.气体从外界吸热两种因素有关.物体吸收热量.但有可能同时对外做功.故内能有可能不变甚至减小.故A错.同理.物体对外做功的同时有可能吸热.故内能不一定减小.B错,若物体吸收的热量与对外做功相等.则内能不变.C正确.而放热与对外做功是使物体内能减小.所以D错. 所以本题正确答案为:C

热力学第一定律（the first law of thermodynamics）就是不同形式的能量在传递与转换过程中守恒的定律，表达式为 Q=△U+W 。 表述形式：热量可以从一个物体传递到另一个物体，也可以与机械能或其他能量互相转换，但是在转换过程中，能量的总值保持不变。

系统从外界吸热，Q>正;外界从系统吸热Q<负。△u=U2-U1,是系统内能的变化量。系统对外界做正功，A>0;外界对系统做正功，A<0。

Q=△U+W，表明系统从外界吸收的热量，一部分使其内能增加，一部分用于对外界做功。