| A是常见的金属，由A+盐酸→C+H 2 ，C为金属氯化物，C与KOH反应生成白色沉淀，可以溶于KOH、盐酸，故该白色沉淀为Al（OH） 3 ，则C为AlCl 3 ，A为Al．E在常温下是黄绿色气体，E为Cl 2 ，由B+盐酸→D+H 2 可知，D为金属氯化物，D能与氯气反应生成F，F能与金属B反应得到D，则B为变价金属Fe，则D为FeCl 2 ，F为FeCl 3 ，FeCl 3 溶液可以与Fe反应生成FeCl 2 ， （1）由上述分析可知，A的化学式是Al，故答案为：Al； （2）在①-⑦反应中，反应①②⑤⑥属于氧化还原反应，其中①②属于置换反应， 故答案为：①②⑤⑥；①②； （3）图中白色沉淀为氢氧化铝，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与水，离子方程式为：Al（OH） 3 +OH - =AlO 2 - +2H 2 O， 故答案为：Al（OH） 3 +OH - =AlO 2 - +2H 2 O； （4）FeCl 2 溶液中滴加NaOH溶液的过程中发生反应的化学方程式：FeCl 2 +2NaOH=Fe（OH） 2 ↓+2NaCl、4Fe（OH） 2 +O 2 +2H 2 O=4Fe（OH） 3 ； 故答案为：FeCl 2 +2NaOH=Fe（OH） 2 ↓+2NaCl；4Fe（OH） 2 +O 2 +2H 2 O=4Fe（OH） 3 ； （5）上图无色溶液中金属阳离子为K + ，利用焰色反应进行检验，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色为紫色说明含有K + ， 故答案为：焰色反应；透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色为紫色． |
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