把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径ⅠC（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0途径Ⅱ先制水煤气：C（s）+H2O

（1）根据盖斯定律，煤作为燃料不管是一步完成还是分两步完成，反应物和产物的焓值是一定的，所以两途径的焓变值一样，放出的热量一样，
故答案为：等于；
（2）根据盖斯定律，反应1=反应2+反应3×

1

2

+反应4×

1

2

，所以△H₁=

1

2

△H₃+

1

2

△H₄+△H₂，
故答案为：△H₁=

1

2

△H₃+

1

2

△H₄+△H₂；
（3）制水煤气 C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）；△H₂＞0，该反应是吸热反应，反应物具有的总能量小于生成物的总能量，反应条件是加热，
故答案为：小于；吸收；
（4）①Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）；△H=-25kJ/mol
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）；△H=-47kJ/mol
③Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）；△H=+19kJ/mol
依据盖斯定律①×3-（③×2+②）得到：
6CO（g）+6FeO（s）=6Fe（g）+6CO₂（g）△H=-66kJ/mol；
得到热化学方程式为：CO（g）+FeO（s）=Fe（g）+CO₂（g）△H=-11kJ/mol，
故答案为：CO（g）+FeO（s）=Fe（g）+CO₂（g）△H=-11kJ/mol；
（5）由（4）可知CO还原FeO的反应为放热反应，△H＜0，反应物的总能量大于生成物的总能量，同时符合这两条的图为A，
故答案为：A．