SO2与SO3溶于水形成两种酸，一个是硫酸（H2SO4）,由SO3溶于水得到，另一个是亚硫酸（H2SO3），由SO2溶于水得到。虽然BaSO3，BaSO4均为沉淀，但是亚硫酸为弱酸，倘若发生H2SO3+BaCl2=BaSO3沉淀+2hcl这个反应，那最后产物为盐酸，盐酸是众所周知的三大强酸之一，这个违背了弱酸不能制强酸的规则，也可以这么想，生成的BaSO3沉淀和盐酸继续反应，又回到原来了。尽管亚硫酸不稳定，但是在短时间内它不会被氧化成硫酸。
所以就不会生成BaSO3沉淀
SO2不能和BaCl2反应，否则就会生成HCl，违背了强酸制弱酸的原则
SO2+H2O=H2SO3酸性不如H2SO4强啊！
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