高中化学中，氯离子，溴离子，碘离子，亚铁离子还原性强弱顺序。最好要有方程式来证明。谢谢各位学霸了。

氧化性：还原性反过来。
氟锰氯硝浓硫酸，溴铁铜碘硫氢铅。
往后离子氧化性，前氧后低表来翻。
强氧化剂可氧化弱氧化剂的还原产物生成弱氧化剂，此之谓“前氧后低”即前面的物质可氧
化后面物质的低价态。
I2+SO2+H2O=2HI+H2SO4
I-Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2
Br2＋2KClO3===2KBrO3＋Cl2 都可以发生，是因为前者氧化性Cl2>Br2而后者是还原性Br2>Cl2,二者并不矛盾
Fe3＋与I－可反应但不能与Cl－,Br－反应；
浓H2SO4能干燥HCl但不能干燥HBr、HI、H2S;
Fe与Cl2,Br2能生成FeCl3,FeBr3但与I2,S只能生成FeI2,FeS;
能把Fe氧化成Fe3＋的有Cl2,HNO3,浓H2SO4,Br2但I2,S都只能把Fe氧化成＋2价。
HNO3能氧化HBr,HI,H2S但不能氧化HCl

碘离子＞二价铁离子＞溴离子＞氯离子。三价铁离子和碘离子生成二价铁离子和碘单质，二价铁离子与溴水与氯水反应各生成三价铁离子和溴离子，三价铁离子和氯离子。

2Fe2＋ +Cl2 ＝2Fe3＋ +2Cl－
Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-
Br2 + 2I- = I2 + 2Br-
2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2
还原性： I- > Fe2+ > Br- > Cl-

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