Ⅰ．CO和H2作为重要的燃料和化工原料，有着十分广泛的应用．（1）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1═-

Ⅰ．（1）已知：①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol，
②C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H₂=+131.3kJ/mol，
根据盖斯定律，①-②得CO（g）+H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）+CO₂（g），△H=-393.5-131.3=-524.8kJ/mol，
故答案为：-524.8；
（2）①由图可知：电解饱和食盐水，阴极生成氢气，阳极生成氯气，氯气易溶于水，体积较小，则右端为阳极，所以N为原电池的正极，正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子而发生还原反应，电极反应式为：O₂+4e^-+2CO₂=2CO₃^2-，
故答案为：O₂+4e^-+2CO₂=2CO₃^2-；
②电极饱和食盐水，阴极发生了反应：2H⁺+2e^-═H₂↑，由2NaOH～H₂↑，阴极得到11.2mL标准状况下的气体，则n（OH^-）=

0.0112L

22.4L/mol

×2=0.001mol，
溶液中c（OH^-）=

0.001mol

1L

=0.001mol/L，c（H⁺）=

1×10?14

0.001

mol/L=1×10^-11mol/L，
所以pH=11，
故答案为：11；
（3）①、由表中数据可知，CO的物质的量变化量为4mol-2.4mol=1.6mol，v（CO）=

1.6mol 2L

6min

=

2

15

mol/（L?min），速率之比等于化学计量数之比，
故v（CO₂）=v（CO）=

2

15

mol/（L?min）=0.13mol/（L?min），
故答案为：0.13mol/（L?min）；
②CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂ （g），反应是气体体积不变的放热反应；
A．反应是放热反应，升高温度平衡逆向进行，一氧化碳转化率减小，故A不符合；
B．反应是放热反应，降低温度，平衡向正方向移动，一氧化碳转化率增大，故B符合；
C．反应前后气体体积不变，增大压强平衡不动，一氧化碳转化率不变，故C不符合；
D．再加入一定量H₂O（g），平衡正向进行，一氧化碳转化率增大，故D符合；
E．使用催化剂平衡不移动，所以一氧化碳转化率不变，故E不符合；
故答案为：BD．