化学反应方向

2025-03-12 16:02:33

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回答1：

反应方向的焓判据。
焓判据：放热反应过程中体系能量降低，因此具有自发进行的倾向。若ΔH＜0，正向反应能自发进行；若ΔH＞0，正向反应不能自发进行，而逆向反应能自发进行。
反应方向的熵(entropy)判据。
熵判椐：在密闭条件下，体系有由有序自发地变为无序的倾向。
反应熵变△S=反应产物总熵-反应物总熵。熵增的过程就是自发过程
焓变与熵变对反应方向的共同影响。
体系自由能（吉布斯自由能）变化（△G、单位：KJ/mol）：△G = △H - T△S（吉布斯――亥姆霍兹公式）
△G = △H - T△S < 0 反应能自发进行；
△G =△H - T△S = 0 反应达到平衡状态；
△G =△H - T△S > 0 反应不能自发进行。
ps：不知道您具体问的是哪方面的问题呢？若对回答有问题，欢迎继续追问哟(＾U＾)ノ~YO