用0.1000mol l 氢氧化钠溶液滴定0.1000甲酸，计算化学计量点的PH值

甲酸根水解常数Kh=Kw/Ka=5.56x10^-11，cOH-=（0.05Kh）^0.5=1.67x10^-6molL-，POH=5.78，PH=8.22。

水是一种极弱的电解质，可以发生微弱的电离，其电离方程式为：2H₂O≒H₃O⁺ + OH⁻，简写为H₂O≒H⁺ + OH⁻，是一个吸热过程。水的电离受温度影响，加酸加碱都能抑制水的电离。水的电离是水分子与水分子之间的相互作用而引起的。

因此极难发生。实验测得，25℃时1L纯水中只有1×10⁻⁷mol的水分子发生电离。由水分子电离出的H⁺和OH⁻数目在任何情况下总相等。25℃时，纯水中[H⁺]=[OH⁻]=1×10⁻⁷mol/L。

扩展资料：

NaOH是纯品是无色透明的晶体。密度2.130g/cm³。熔点318.4℃。沸点1390℃。工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠，是白色不透明的晶体。有块状，片状，粒状和棒状等。式量39.997。

氢氧化钠在水处理中可作为碱性清洗剂，溶于乙醇和甘油；不溶于丙醇、乙醚。与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。与酸类起中和作用而生成盐和水。

我国《食品添加剂使用卫生标准》（GB 2920-1996）规定：可作加工助剂，按生产需要适量使用。氢氧化钠被广泛应用于水处理。在污水处理厂，氢氧化钠可以通过中和反应减小水的硬度。在工业领域，是离子交换树脂再生的再生剂。 氢氧化钠具有强碱性，且在水中具有相对高的可溶性。

参考资料来源：百度百科-ph

化学计量点是生成甲酸钠，体积加倍，甲酸钠浓度0.05，甲酸Ka=1.8×10-4，甲酸根水解常数Kh=Kw/Ka=5.56x10^-11，cOH-=（0.05Kh）^0.5=1.67x10^-6molL-，POH=5.78，PH=8.22

酸浓度0;2(3.05摩尔/2(PKa+Pc)=1/升 PH=1/.75+1.30)=2.53 建议多看看书别人的只能参考