通常是盐水结冰速度快还是纯净水结冰速度快

盐水的凝固点降低，，当然比较清水不容易结冰，这不仅是一种现象，而且通过科学家的研究，凝固点降低多少是可以量化的，这就是“拉乌尔定律”。

在实际的生活中，如北方地区，冬季撒盐融雪和在建筑施工中，加入盐类降低凝固点已经广泛应用，根据“拉乌尔定律”，加入不同盐类对降低凝固点的作用是相同的，降低的数值正比于溶液的克分子浓度，可以根据使用成本和减少负作用，提供了使用不同种类盐类的选择。

18世纪末，化学家们已知各种盐的溶入可降低水的凝固点。1882年法国物理学家F.-M.拉乌尔将29种有机物分别溶于水中,发现凝固点降低值正比于溶质的克分子浓度
拉乌尔（F．Raoult）推进了这个问题的研究。1870年，他就已确定，水溶液蒸气压降低，凝固点下降和溶质的分子量之间存在密切联系；他指出在相同温度下由相同浓度的稀溶液中具有相似结构的盐所引起的蒸气压降低，与被溶解盐的分子量成反比。在以后几年，拉乌尔对不同物质的水溶液的凝固点降低进行实验研究，1882年发表了这方面的研究报告。他分别测定了29种有机化合物的水溶液的凝固点降低值，从中发现了一条经验性定律，该定律指出：在1升水中溶解1克分子有机化合物，其凝固点降低值几乎为一常数，等于18.5°。依据该定律，溶液的凝固点不依赖于溶质的性质，只依赖于溶质分子数与溶剂分子数之比。

所以清水比盐水结冰快，在海水和清水结冰的快慢对比中，人们早已认识了这个问题。