| 解（1）因题干提示信息：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案，可知实验目的是探究同周期元素性质的递变规律，故答案为：同周期； （3）①因镁条能和热水反应生成氢氧化镁和氢气，氢氧化镁是碱，遇酚酞变红，所以会看到镁条表面有大量气泡，溶液变成红色，反应为：Mg+2H 2 O=Mg（OH） 2 +H 2 ↑， ②因氯气能将硫离子氧化为硫：Na 2 S+Cl 2 =2NaCl+S↓，硫不溶于水，为淡黄色，所以溶液中产生浅黄色沉淀； ③因钠的密度比水小，与水剧烈反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠遇酚酞变红，同时反应放热，所以钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色； ④因镁为活泼金属，与盐酸发生置换反应，所以剧烈反应，迅速产生大量无色气体； ⑤铝能与盐酸反应，较镁不活泼，所以反应不十分剧烈；产生无色气体； ⑥A1Cl 3 与NaOH反应生成A1（OH） 3 ，A1（OH） 3 具有两性，能与NaOH反应生成可溶于水的偏铝酸钠，所以先生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失， 故答案为： ； Mg+2H 2 O=Mg（OH） 2 +H 2 ↑；Na 2 S+Cl 2 =2NaCl+S↓； （4）由实验可知：金属性Na＞Mg＞Al，非金属性Cl＞S，则同一周期，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强， 故答案为：同一周期，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强． |
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